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其他金属和化合物(锌,锰,钙,金等)的分析
发布日期:2019-05-25 03:28    浏览次数:     作者:365bet娱乐场下载    
其他金属和化合物(锌,锰,钙,金等)
元素和锌化合物:元素锌:物理性质:锌的化学符号是Zn的原子序数:30。
锌是一种苍白的金属。
密度是七。
14克/立方厘米,熔点419。
5°C
在室温下,这个属性是脆弱的。在100至150℃下变软。超过200°C时会变脆。
锌的化学性质是活性的,并且在冷空气中,在表面上形成薄的,致密的碱性碳酸锌薄膜以防止进一步氧化。
当温度达到225℃时,锌的氧化变得强烈。
当它燃烧时,它会发出绿松石般的火焰。
锌易溶于酸,易于替代金,银,铜等。的解决方案。
氧化锌膜具有高熔点,但金属锌的熔点非常低。因此,锌薄片在酒精灯中加热,锌薄片熔化并软化,但不会因氧化膜的作用而脱落。
锌是铁,铝和铜上第四种最常见的金属。
化学性质:2Zn + O 22 ZnOZn + X 2 ZnX 2(X = F,Cl,Br,I)3 Zn + 2 PZn 3 P 2 Zn + ZnS 2氢氧化锌氢氧化物Zn 2 + 2 NaOH == Zn(OH)2 +2Na + Zn(OH)2 + 2H + == Zn 2+ H 2 OZn(OH)2 + 2OH- =[Zn(OH)4]2→Zn(OH)2 + 4NH 3 + 2NH 4 + =[Zn(NH 3)4]2 ++ 2H 2 OZn(OH)2 == ZnO + H 2 O[Zn(NH 3)4]2 + + 2 OH - == Zn(OH)2 + 4 NH 3 3 3氯化锌ZnO + 2HCl / nCl 2 + 2HZ / Cl 2 + 2H 2 O === Zn(OH)Cl + 2HCl / nCl 2 + H 2 O = H 2[ZnCl 2(OH)2]FeO + H 2[ZnCl 2(OH)2]== Fe[ZnCl 2(OH)]2 + H 2 O Zn + CuCl 2 = ZnCl 2 + Cu 4 - 硫化锌2 ZnO + 2 S =2ZnS + O 2 Zn 2+(NH 4)2 S = = ZnS + 2NH 4 + ZnSO 4 + BaS = = ZnS + BaSO 4 Zn 2+ + H 2 S = = ZnS + 2H + 5锌络合物(a)[Zn(NH 3)4 2+,(b)[Zn(2)钙:元素钙:活性金属氧化钙:生石灰,通常称为白色块状固体。与水反应释放大量热量并阻止其变成固体。CaO + H 2 O == Ca(OH)23氢氧化钙:俗称碳酸钙(Ca(OH)2 +),俗称熟石灰CO 2 == CaCO 3 ++ H 2 O 4碳酸钙:石灰石,白色固体,不溶于水,一般称为建筑材料,常用于实验室和稀盐酸,活性二氧化碳COCO3 + 2HCl = = CaCl2,形成+ CO2 + + H2O
元素和银化合物:
1物理性质:银是化学元素,化学符号为Ag,原子序数47是贵金属银白色。
银本身就是稳定,柔软和可塑性的。
导热系数高,不受酸碱腐蚀影响2化学性质:银的特征氧化数为+1,其化学性质比铜差,与水和氧气相互兼容它不起作用。即使在常温或空气中,即使加热也是如此。
然而,当空气含有硫化氢时,银的表面由于在银和空气中形成H 2 S而形成黑色Ag 2 S而失去其银白色光泽。
化学反应式如下。4Ag + H 2 S + O 2 = 2 Ag 2 S + 2 H 2 O银不能与稀盐酸或稀硫酸反应释放氢,但银可溶于硝酸或热浓硫酸中。2Ag + 2H 2 SO 4(浓缩)Ag 2 SO 4 + SO 2 + 2H 2 O银在室温下可与卤素缓慢反应,在加热条件下可形成卤化物:2Ag + F 22 AgF深棕色2Ag + Cl 22 AgCl白色2Ag + Br 22 AgBr对淡黄色硫的强亲和力可直接与硫合成合成Ag 2 S:2Ag + SAg 2S银为硝酸或热浓硫酸易溶于水,微溶于热稀硫酸,不溶于冷稀硫酸。
盐酸和王水只能通过氯化银表面形成氯化银薄膜。
银具有良好的耐碱性,不与碱金属氢氧化物和碱金属碳酸盐相互作用。